0
komentar
3.1 Termodinamika
Parameter termodinamika untuk perubahan keadaan diperlukan untuk mendeskripsikan ikatan kimia, sruktur dan reaksi. Hal ini juga berlaku dalam kimia anorganik, dan konsep paling penting dalam termodinamika dipaparkan di bagian ini. Pengetahuan termodinamika sederhana sangat bermanfaat untuk memutuskan apakah struktur suatu senyawa akan stabil, kemungkinan kespontanan reaksi, perhitungan kalor reaksi, penentuan mekanisme reaksi dan pemahaman elektrokimia.
Entalpi Karena entalpi adalah kandungan kalor sistem dalam tekanan tetap, perubahan ∆H bernilai negatif untuk reaksi eksoterm, dan positif untuk reaksi endoterm. Entalpi reaksi standar, ∆H0, adalah perubahan entalpi dari 1 mol reaktan dan produk pada keadaan standar (105 Pa dan 298.15 K). Entalpi pembentukan standar, ∆Hf0, suatu senyawa adalah entalpi reaksi standar untuk pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya. Karena entalpi adalah fungsi keadaan, entalpi reaksi standar dihitung dengan mendefinisikan entalpi pembentukan zat sederhana (unsur) bernilai nol. Dengan demikian:
Entropi Entropi adalah fungsi keadaan, dan merupakan kriteria yang menentukan apakah suatu keadaan dapat dicapai dengan spontan dari keadaan lain. Hukum ke-2 termodinamika menyatakan bahwa entropi, S, sistem yang terisolasi dalam proses spontan meningkat. Dinyatakan secara matematis
Energi bebas Gibbs Kuantitas ini didefinisikan dengan:
sumber : http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-anorganik-universitas/reaksi-anorganik/termodinamika/
»» READMORE...
Parameter termodinamika untuk perubahan keadaan diperlukan untuk mendeskripsikan ikatan kimia, sruktur dan reaksi. Hal ini juga berlaku dalam kimia anorganik, dan konsep paling penting dalam termodinamika dipaparkan di bagian ini. Pengetahuan termodinamika sederhana sangat bermanfaat untuk memutuskan apakah struktur suatu senyawa akan stabil, kemungkinan kespontanan reaksi, perhitungan kalor reaksi, penentuan mekanisme reaksi dan pemahaman elektrokimia.
Entalpi Karena entalpi adalah kandungan kalor sistem dalam tekanan tetap, perubahan ∆H bernilai negatif untuk reaksi eksoterm, dan positif untuk reaksi endoterm. Entalpi reaksi standar, ∆H0, adalah perubahan entalpi dari 1 mol reaktan dan produk pada keadaan standar (105 Pa dan 298.15 K). Entalpi pembentukan standar, ∆Hf0, suatu senyawa adalah entalpi reaksi standar untuk pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya. Karena entalpi adalah fungsi keadaan, entalpi reaksi standar dihitung dengan mendefinisikan entalpi pembentukan zat sederhana (unsur) bernilai nol. Dengan demikian:
Entropi Entropi adalah fungsi keadaan, dan merupakan kriteria yang menentukan apakah suatu keadaan dapat dicapai dengan spontan dari keadaan lain. Hukum ke-2 termodinamika menyatakan bahwa entropi, S, sistem yang terisolasi dalam proses spontan meningkat. Dinyatakan secara matematis
∆S > 0
Proses yang secara termodinamika ireversibel akan menghasilkan entropi. Entropi berkaitan dengan ketidakteraturan sistem dalam termodinamika statistik, menurut persamaan:S = klnW .
k adalah tetapan Boltzmann, dan W adalah jumlah susunan atom atau molekul dalam sistem dengan energi yang sama, dan berhubungan dengan besarnya ketidakteraturan. Dengan meningkatnya entropi, meningkat pula ketidakteraturan sistem.Energi bebas Gibbs Kuantitas ini didefinisikan dengan:
∆G = ∆H – T∆S
reaksi spontan terjadi bila energi Gibbs reaksi pada suhu dan tekanan tetap negatif. Perubahan energi bebas Gibbs standar berhubungan dengan tetapan kesetimbangan reaksi A = B melalui:∆ G0 = -RT ln K.
K bernilai lebih besar dari 1 bila ∆G0 negatif, dan reaksi berlangsung spontan ke kanan.sumber : http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-anorganik-universitas/reaksi-anorganik/termodinamika/
Hidup itu pilihan
Hidup adalah anugerah yang terbesar yang di berikan tuhan kepada setiap makhluk nya.hidup itu suatu kenikmatan yang sangat luar biasa.dalam kehidupan pasti lah ada masalah,tak ada seorang pun di dunia ini hidup tanpa ada masalah,semua orang pasti punya masalah.
hidup itu memang suatu pilihan,pilihan untuk mendapatkan yang terbaek namun kadang kalanya untuk menentukan pilihan itu sulit.terkadang keinginan hati tak sejalan dengan logika,hati ingin A tapi logika cenderung ke B,hati apa logika?
Hati secara harfiah perasaan yang sejujur jujurnya perasaan jadi hati tak’an bisa bohong.menentukan suatu pilihan tak semudah membalikan telapak tangan,perlu banyak pemikiran yang harus di pertimbangkan di sini faktor logika ikut berperan serta dalam pengambilan keputusan.di sini juga yang sulit menggabungkan antara hati dan logika.
Pilihan yang kita anggap benar belum tentu benar di mata orang laen,lagi lagi logika d perlukan.tidak menganggap tanggapan orang laen takut d katain egois,pilihan oh pilihan.
Apa karena logika,terus perasaan harus d korbankan,...???
Ada ilmuwan yang bilang kaya gini “tidak ada yang pasti d dunia ini yang pasti itu hanyalah ketidakpastian itu sendiri”
Apa iya???
Mikirnya kejauhan lah,itu kan yang buat ilmuwan,hahahahahahahahaha......
Pengin tak memilih tapi mang harus memilih,karna hidup tu pilihan sob.mao gak mao harus memilih walau sakit.akh lebay lo jied L dan siap gak siap kita harus menerima pilihan itu sob,akh sok kuat lagi nieh gw....
Muncul kata yang bikin resah “GALAU”
Ajieb Cuma 5 huruf tapi efeknya banyak and ngena banget...
Jadi....
Silahkan di pilih ,,,
“LOGIKA” ??????
“PERASAAN” ??????
Langganan:
Postingan (Atom)